Composición de la materia

Si pudiéramos ver los cuerpos materiales con un microscopio muy potente, veríamos que todos los cuerpos están formados por unas pequeñas partículas llamadas átomos.

Hay átomos de diferentes tipos. Los átomos se pueden diferenciar entre sí por su masa (unos pesan más que otros), por su tamaño (unos mayores que otros) y por la forma que tienen de unirse a otros átomos.

Todos los cuerpos materiales están formados por unas partículas llamadas átomos.  
 “Son enlaces químicos que se forman entre átomos…”
Se define así al conjunto de interacciones que mantienen unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugar a estructuras más estables. Así, la causa de que se produzca un enlace es la búsqueda de estabilidad. Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, ya que la configuración de los electrones en estos elementos es más estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa más externa del átomo. Esto es inmediato para los átomos que sólo tienen electrones s y p. Los elementos de transición tienen orbitales d, por tanto necesitarían diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquieren gran estabilidad con los orbitales d semillenos (con cinco electrones).
En general hay dos tipos de enlaces:
 
* Enlaces interatómicos ó intermoleculares:
Se da entre átomos con energías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero. A partir de la configuración electrónica se puede deducir la capacidad para ceder ó aceptar electrones.
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.
Pero un halógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividades muy diferentes.
Nomenclatura,obtención de compuestos inorgánicos
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. 

Compuestos Cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos. El nitrógeno en esta situación posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta característica es precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfóteros y de las sales de amina.

Se dividen en tres subfamilias:

Sales de alquil bencil dimetil amonio

Sales de amonio heterocíclicas

Sales de tetraalquil amonio

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

Ejemplos:

- Na HSO 4 = Sulfato ácido de Sodio.

- KHCO3 = Carbonato ácido de Potasio.

- Ca HSO 4 = Sulfato ácido de calcio.

- Na HCO 3 = Carbonato ácido de sodio.

- K 2 HSO 5 = Sulfato ácido de potasio.

- Na 2 HPO 5 = Fosfato ácido de sodio.

Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

Ejemplos:

- K Li SO 3 = Sulfato doble de litio y potasio.

- Na Ba PO 4 = Fosfato doble de bario y sodio.

- Na Li SO 3 = Sulfato doble de litio y sodio.

- Cs Rb PO 5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

- Ba Ca CO 3 = Carbonato doble de calcio y bario.

- Ca Mg Cl O 4 = Clorato doble de magnesio y calcio.

Compuestos Terciarios

Hidróxidos: Son compuestos ternarios que provienen de la combinación de un óxido básico con el agua, por ello estos compuestos contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidroxilos) como valencias manifieste el metal. La fórmula general para estos compuestos es:

M(OH)v

La mayoría de dichas sustancias manifiestan propiedades básicas en disolución acuosa debidas a la común posesión de iones OH-, pero debe tenerse presente que mientras casi todos los hidróxidos son bases, no todas las bases son hidróxidos, siendo el aminíaco (NH3) la más característica de todas las que cumplen esta úlima condición.

Compuestos Binarios

Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del  agua, compuesta por  hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binario. Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los  hidruros metálicos. Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de metal. 

Compuestos binarios tipo I

Se forman por un metal y un no metal, estos se conocen como sales. En este tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión.

Reglas del compuesto binario I

1. Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formó.
2. El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los forma, mas el sufijo –uro.
3. Se escribe primero el nombre del anión, luego la preposición “de” y al final el nombre del catión.

Compuestos binarios tipo II

También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstas el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros, sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y azidas.

Reglas del compuesto binario II

1. Como la carga de los cationes puede tener más de un valor, la magnitud de ésta deberá especificarse con un número romano entre paréntesis delante del nombre del elemento que los formó.
2. Los aniones siguen la misma regla que para los compuestos binarios tipo I.
3. Siempre se debe nombrar primero al anión, seguido del nombre del catión y unirlos por la preposición “de”.

4. el compuesto binario esa compuesto de la masa atomiva de todos los elementos

Compuestos binarios tipo III

Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.

Reglas del compuesto binario III

Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a los demás tipos.

• El elemento situado a la derecha de la fórmula debe renombrarse como si fuera un anión.
• El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.
• Para indicar cuántos átomos de cada tipo conforman al compuesto se usan prefijos numerales como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, entre otros.

Nomenclatura, obtención de conceptos inorganicos

Hidróxidos: Son compuestos ternarios que provienen de la combinación de un óxido básico con el agua, por ello estos compuestos contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidroxilos) como valencias manifieste el metal. La fórmula general para estos compuestos es:

M(OH)v

La mayoría de dichas sustancias manifiestan propiedades básicas en disolución acuosa debidas a la común posesión de iones OH-, pero debe tenerse presente que mientras casi todos los hidróxidos son bases, no todas las bases son hidróxidos, siendo el aminíaco (NH3) la más característica de todas las que cumplen esta úlima condición.

Enlaces Moleculares

Un enlace molecular, o covalente, se forma cuando los átomos se unen intercambiando pares de electrones.

 Este intercambio puede ocurrir de un átomo a otro, o de un átomo a otro enlace molecular.

Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de solo dos elementos, como en el caso del agua compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:

Se forman por un metal y un no metal, estos se conocen como sales. En este tipo de compuesto se tiene un catión monoatómico y un anión monoatómico. Los compuestos principales de este tipo son los óxidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los peróxidos, los superóxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros y las azidas, estos pertenecen a elementos metálicos del grupo 1 y 2 o de elementos que forman un solo catión. También se componen por dos elementos, un metal y un no metal; sin embargo, en éstas el metal generador del catión puede formar cationes metálicos con diferentes valores de carga positiva. De esta forma estos compuestos son aquellos que contienen un anión monoatómico y un catión monoatómico cuyo elemento metálico puede formar más de un tipo de catión. En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metálico y uno no metálico. Al igual que en los compuestos binario tipo I encontraremos óxidos, hidruros, peróxidos, superóxidos, halogenuros, sulfuros, disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros y azidas. 4. el compuesto binario esa compuesto de la masa atomiva de todos los elementos Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de no metales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas. Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a los demás tipos.

Enlaces Interatomicos

Son enlaces químicos que se forman entre átomos.

Se define así al conjunto de interacciones que mantienen unidos entre sí los átomos y/o moléculas para dar lugar aestructuras más estables. Así, la causa de que se produzca un enlace es la búsqueda de estabilidad. Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble, ya que la configuraciónde los electrones en estos elementos es más estable. Para conseguirlo juega con los electrones de valencia, que son los electrones dispuestos en la capa más externa del átomo. Esto es inmediato paralos átomos que sólo tienen electrones s y p. Los elementos de transición tienen orbitales d, por tanto necesitarían diez electrones para completarse y por ello estos elementos adquieren granestabilidad con los orbitales d semillenos (con cinco electrones).
En general hay dos tipos de enlaces:
* Enlaces interatómicos ó intermoleculares: mediante este tipo de enlaces se unen entre sí conjuntosde átomos para dar lugar a moléculas ó estructuras superiores a los átomos. En este tipo de enlaces se incluyen el iónico, el covalente y el metálico.
 Enlace iónico:
Se da entre átomos conenergías de ionización y afinidades electrónicas muy diferentes. Esto permite que un átomo de una pareja transfiera uno ó más electrones a su compañero. A partir de la configuración electrónica se puedededucir la capacidad para ceder ó aceptar electrones.
Así, un metal alcalino puede ceder un electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización.
Pero unhalógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica.
El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugaruna transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al más electronegativo, formándose los iones respectivos, que se unirán por fuerzas electrostáticas.