NOMENCLATURA DE HÍDRUROS, HIDRÓXIDOS Y OXIDOS

*HIDRUROS METALICOS: Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H₂ → 2KH

*HIDROXIDOS:  Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento delgrupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
• Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
  • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
• Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
  • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
• Mayor valencia: Hidróxido ... ico
• Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico

OXIDOS:

Nomenclatura tradicional

La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "oxido" + nombre del elemento.

Ejm:

Cao = oxido de calcio

Sabiendo que ca tiene como estado de oxidación 2 y o tiene -2

- cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "oxido" + raiz del elemento + sufijo "oso"

Ejm:

Bi2o3 = oxido bismutoso

Sabiendo que bi tiene como estado de oxidación 3 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación mayor:

Se mombra: "oxido" + raiz del elemento + sufijo "ico"

Ejm:

Bi2o5 = oxido bismutico

Sabiendo que bi tiene como estado de oxidación 5 y o tiene -2

- cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

* si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "oxido" + prefijo "hipo" + raiz del elemento + sufijo "oso"

Ejm:

P2o3 = oxido hipofosforoso

Sabiendo que p tiene como estado de oxidación 3 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "oxido" + raiz del elemento + sufijo "oso"

Ejm:

Po2 = oxido fosforoso

Sabiendo que p tiene como estado de oxidación 4 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "oxido" + raiz del elemento + sufijo "ico"

Ejm:

P2o5 = oxido fosforico

Sabiendo que p tiene como estado de oxidación 5 y o tiene -2

- cuando tiene cuatro estados de oxidación:

* si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "oxido" + prefijo "hipo" + raiz del elemento + sufijo "oso"

Ejm:

Cl2o = oxido hipocloroso

Sabiendo que cl tiene como estado de oxidación 1 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación intermedio menor:

Se nombra: "oxido" + raiz del elemento + sufijo "oso"

Ejm:

Cl2o3 = oxido cloroso

Sabiendo que cl tiene como estados de oxidación 3 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "oxido" + raiz del elemento + sufijo "ico"

Ejm:

Cl2o5 = oxido clorico

Sabiendo que cl tiene como estado de oxidación 5 y o tiene -2

* si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "oxido" + prefijo "per" + raiz del elemento + sufijo "ico"

Ejm:

Cl2o7 = oxido perclorico

Sabiendo que cl tiene como estado de oxidación 7 y o tiene -2

Nomenclatura sistematica

La nomenclatura sistematica toma en cuenta el número de moleculas de cada elemento.

Se nombra: prefijo + "oxido de" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moleculas que tenga el elemento:

1 - mono

2 - di

3 - tri

4 - tetra

5 - penta

6 - sexta

7 - hecta

8 - octa

9 - nona

10 - deca

Ejm:

N2o3 = trioxido de dinitrogeno

S2o4 = tetraoxido de diazufre

Li2o = oxido de dilitio

Se2o4 = tetraoxido de diselenio

Al2o3 = trioxido de dialuminio

Nomenclatura stock

La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos sin contar el oxigeno.

Se nombra: "oxido de" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)

Ejm:

Co2 = oxido de carbono (iv)

Sabiendo que c tiene como estado de oxidación 4

Cao = oxido de calcio (ii)

Sabiendo que ca tiene como estado de oxidación 2

Bi2o5 = oxido de bismuto (v)

Sabiendo que bi tiene como estado de oxidación 5

Rb2o = oxido de rubidio (i)

Sabiendo que rb tiene como estado de oxidación 1